Ag2O分解可用下列兩個反應(yīng)方程之一表示，其相應(yīng)的平衡常數(shù)也一并列出
I.Ag2O（s） === 2Ag（s） + （1/2）O2（g）Kp（Ⅰ）
II. 2Ag2O（s） === 4Ag（s） + O2（g） Kp（Ⅱ）
設(shè)氣相為理想氣體，而且已知反應(yīng)是吸熱的，試問下列結(jié)論是正確的是：（）
A.Kp（Ⅰ）= Kp（Ⅱ）
B.Kp（Ⅰ）= Kp2（Ⅱ）
C.O2氣的平衡壓力與計量方程的寫法無關(guān)
D.Kp（Ⅰ）隨溫度降低而減小
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A.4
B.0.5
C.2
D.1
A.都隨之改變
B.都不改變
C.Qa變，ΔrGm不變
D.Qa不變，ΔrGm改變
一定溫度下，（1）Km；
（2）（aG/aξ）T，p；
（3）ΔrGθ；
（4）Kf四個量中，
不隨化學(xué)反應(yīng)體系壓力及組成而改變的量是：（）
A.1，3
B.3，4
C.2，4
D.2，3
A.Kpθ=1
B.Kpθ=Kc
C.Kpθ＞Kc
D.Kpθ＜Kc
A.對Kf無影響
B.對Kr無影響
C.對Kp無影響
D.對Kf，Kr，Kp均無影響
最新試題
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）