佛爾哈德法測(cè)定Cl－時(shí)，應(yīng)采用（）（指滴定方式）；應(yīng)在（）（酸性，中性），這是因?yàn)椋ǎ?/p>

分步沉淀的次序不僅與溶度積常數(shù)及沉淀的（）有關(guān)，而且還與溶液中相應(yīng)離子（）有關(guān)。

用莫爾法中測(cè)定水樣中Cl-離子的含量，如果水樣中有NH3∙H2O存在，則需控制pH6.5～7.2，這是為了（）

計(jì)算題：稱取基準(zhǔn)NaCl0.2000g溶于水，加入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL，以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去25.00mL。已知1.00mLNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于1.20mLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算AgNO3和NH4SCN溶液的濃度。

以某吸附指示劑（pKa=4.0）作銀量法的指示劑，測(cè)定的pH應(yīng)控制在（）

計(jì)算題：某溶液中含有Ca2+和Ba2+，濃度均為0.10mol•L-1，向溶液中滴加Na2SO4溶液，開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí)SO42-濃度應(yīng)為多大？當(dāng)CaSO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中剩下的Ba2+濃度為多大？能否用此方法分離Ca2+和Ba2+？已知Kspθ（BaSO4）=1.08×10-10，Kspθ（CaSO4）=4.93×10-5。

無(wú)定形沉淀

莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH6.5～10.0范圍內(nèi)，若pH過(guò)高，則（）

AgNO3滴定NaCl時(shí)，若濃度均增加10倍，則突躍pAg增加（）

配位效應(yīng)