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2mol A物質(zhì)和3mol B物質(zhì)在等溫等壓下混合形成理想液體混合物，該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5 m3·mol-1，2.15×10-5 m3·mol-1 ，則混合物的總體積為：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
現(xiàn)有四種處于相同溫度和壓力下的理想稀溶液：
（1）0.1 mol蔗糖溶于80 mol水中，水蒸氣壓力為p1
（2）0.1 mol萘溶于80 mol苯中，苯蒸氣壓為p2
（3）0.1 mol葡萄糖溶于40 mol水中，水蒸氣壓為p3
（4）0.1 mol尿素溶于80 mol水中，水蒸氣壓為p4
這四個蒸氣壓之間的關系為（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
在恒溫恒壓下形成理想液體混合物的混合吉布斯自由能ΔmixG≠0，恒溫下ΔmixG對溫度T 進行微商，則：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.0.31
B.0.40
C.0.50
D.0.60
最新試題
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？