A.大于；
B.等于；
C.小于；
D.可能大于也可能小于。
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若某原電池電池反應的△rHm不隨溫度而變，則該電池的電動勢溫度系
（）。
A.隨溫度升高而增大；
B.不隨溫度而變，為定值；
C.為零；
D.隨溫度升高而減小。
A.更多；
B.更少；
C.不多也不少；
D.可能更多也可能更少。
當兩電池進行可逆放電且電池反應完成了1mol反應進度時，兩原電池所作的電功分別為W’r（1）和W’r（2），兩電池的電動勢分別為E（1）與E（2），而且W’r（1）（）W’r（2），E（1）（）E（2）。（設反應系統(tǒng)為無限大量。）
A.大于；
B.小于；
C.等于；
D.可能大于也可能小于。
難溶鹽的溶度積Ksp，可通過電動勢的測定來求得的，但需要設計一適當?shù)脑姵亍，F(xiàn)欲測定AgBr（s）的溶度積Ksp，下列的電池中的（）電池為所要設計的電池。
A.a
B.b
C.c
D.d
最新試題
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？