已知在100kPa下水的凝固點(diǎn)為0℃，在–5℃，過冷水的比凝固焓△slh=-322.4J·g-1，過冷水和冰的飽和蒸氣壓分別為p2（H2O，l）=0.422kPa，p2（H2O，s）=0.414kPa。今在100kPa下，有-5℃1kg的過冷水變成同樣溫度、同樣壓力下的冰，設(shè)計(jì)可逆途徑，分別按可逆途徑計(jì)算過程的△S及△G。
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=4.224kJ•kg-1•K-1及
=2.033kJ•kg-1•K-1。今有101.325kPa下120℃的1kg過熱水變成同樣溫度、壓力下的水蒸氣。設(shè)計(jì)可逆過程，并按可逆途徑分別求過程的△S及△G。
的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵△rSθm（T）與溫度T的函數(shù)關(guān)系式，并說(shuō)明積分常數(shù)△rSθm，0如何確定。
最新試題
在電解過程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾。化學(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。