A.只有對于體系壓力始終恒定不變的過程， 才有ΔH＝Qp
B.對于始態(tài)壓力、終態(tài)壓力等于恒定外壓的過程，盡管變化過程中體系壓力有變化，仍存在ΔH＝Qp的關(guān)系
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A.Q=0
B.W=0
C.ΔU=0
D.ΔH=0
E.都正確
A.其所含的熱量就越多
B.其分子的熱運動越劇烈
C.其流動性越大
D.其焓值越大
A.氣體體系
B.封閉體系
C.開放體系
D.只做膨脹功
A.1x102kPa
B.外壓
C.分子間引力總和
D.分子運動量改變量的統(tǒng)計平均值
A.體系總壓力
B.體系各組分分壓
C.1.01×102kPa
D.外壓
最新試題
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？