A.只有一種表達(dá)方式
B.大小與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)取法有關(guān)
C.不受系統(tǒng)中其它物質(zhì)的影響
D.以上說法都不對
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A.絕對值不知
B.相互獨立
C.都有偏摩爾量
D.變化值僅取決于始末態(tài)
A.等于1000J
B.小于1000J
C.大于1000J
D.缺少溫度數(shù)據(jù)無法判定
A.
B.
C.
D.
A.受反應(yīng)進(jìn)度影響
B.其值大于零
C.其值不隨溫度而變
D.等于H2O（l）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓
用式
計算某化學(xué)反應(yīng)在溫度T時的焓變需要（）
A.體系中各物無相變
B.T>298K
C.ΔCp≠0
D.ΔCp為常數(shù)
最新試題
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。