對于反應
；則此反應平衡常數(shù)KΘ的對數(shù)（lgKΘ）為（）。
A.
B.
C.
D.
E.
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A.標準電極電勢；
B.任意溫度下的電極電勢；
C.任意濃度下的電極電勢；
D.電對的氧化型和還原型的濃度都等于1mol·L－1時的電極電勢；
E.在特定條件下，氧化型和還原型總濃度均為1mol·L－1時，校正了各種外界因素后的實際電極電勢。
已知
，則反應：
的EΘ、KΘ是（）
A.0.15V，5.5×1030
B.0.21V，6.8×1012
C.0.15V，2.6×1025
D.0.21V，6.6×1017
由反應
組成的原電池，若將Ag+濃度減小到原來濃度的1/10，則電池電動勢的變化為（）
A.0.0592V
B.-0.0592V
C.-118V
D.0.118V
A.0.413V
B.-0.413V
C.0V
D.0.828V
的E=0.60V，Cl2、Cl－均處于標準狀態(tài)，則
＝（）
A.0.52
B.1.90
C.0.65
D.1.53
最新試題
CuO的顏色是（）
相同條件下，下列4種水溶液中，凝固點最低的是（）
在較早的教材中，生理鹽水的濃度是以質(zhì)量?體積百分濃度（m/V）表示，它為0.90%的NaCl溶液，即100mL溶液中含0.90gNaCl（MNaCl=58.5g×mol-1），則其物質(zhì)的量濃度cNaCl為（）
已知HAc的Ka =1.8×10?5，300mL、0.20mol?L-1HAc溶液，稀釋到體積為（）時，其解離度增大一倍。
以下哪種金屬能與堿反應？（）
為提高反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（＜0）中CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（）
布朗運動可以體現(xiàn)膠體以下性質(zhì)（）
NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來解釋這個事實的概念是（）
下列化合物中，具有強極性共價鍵和配位鍵的離子化合物的是（）
用H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）和NaOH所配成的pH=7.35的緩沖溶液中，抗堿成分是（）