已知N2O4有如下分解反應(yīng)：N2O4
2NO2+Q在一定溫度和壓力下，體系達(dá)到平衡后，如果體系的條件發(fā)生如下變化，問哪一種變化將使N2O4的解離度增加（）
A.使體系的體積減小50％；
B.保持體積不變，加入Ar氣使體系壓力增大一倍；
C.加入Ar氣使體積增大—倍，而體系壓力保持不變；
D.降低體系的溫度；
E.保持體積不變，加入NO2氣體使體系壓力為增大一倍。
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A.分子數(shù)目增加；
B.反應(yīng)系統(tǒng)混亂度增加；
C.活化分子百分?jǐn)?shù)增加；
D.單位體積內(nèi)活比分子總數(shù)增加。
在某容器中加入相同物質(zhì)量的NO和Cl2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)NO（g）+
Cl2（g）
NOCl（g），平衡時(shí)，有關(guān)各物種分壓的結(jié)論正確的是（）
A.p（NO）=p（Cl2）；
B.p（NO）=p（NOCl）；
C.p（NO）＜p（Cl2）；
D.p（NO）＞p（Cl2）.
A.ΔU
B.SΘ
C.ΔHΘ
D.G
A.CO（g）+C12（g）→COCl2（g）；
B.N2（g）+O2（g）→2NO（g）；
C.NH4HS（s）→NH3（g）+H2S（g）；
D.2HBr（g）→H2（g）+Br2（l）。
A.SmΘ（O2，g）；
B.ΔrHfΘ（I2，g）；
C.ΔrGfΘ（P4，s）；
D.ΔrGfΘ（金剛石）。
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溶膠在一定時(shí)間內(nèi)能穩(wěn)定存在而不聚沉，主要原因是（）
反應(yīng)aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）達(dá)平衡后，在溫度不變的情況下，增大壓力，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此可知，下列各式中正確的是（）
已知碳酸的pKa1=6.35、pKa2=10.33，則0.10mol?L-1NaHCO3溶液的pH為（）
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CH4屬于（）
以下哪個(gè)元素金屬性最強(qiáng)？（）
NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來解釋這個(gè)事實(shí)的概念是（）