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問答題在791K時，反應(yīng)CH₃CHO===CH₄+CO的活化能為190kJ·mol_-1，加入I2作催化劑約使反應(yīng)速率增大4×10³倍，計算反應(yīng)在有I2存在時的活化能。

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1.問答題已知反應(yīng)2H₂O₂===2H₂O+O₂的活化能Ea=71kJ·mol^-1，在過氧化氫酶的催化下，活化能降為8.4kJ·mol^-1。試計算298K時在酶的催化下，H₂O₂的分解速率為原來的多少倍？

2.問答題已知反應(yīng)N₂O₅（g）===N₂O₄（g）+1/2O₂（g）在298K時的速率常數(shù)為3.46×10⁵s^-1，在338K時的速率常數(shù)為4.87×10⁷s^-1，求該反應(yīng)的活化能和反應(yīng)在318K時的速率常數(shù)。

參考答案：

3.問答題 在1073K時，測得反應(yīng)2NO（g）+2H₂（g）===N₂（g）+2H₂O（g）的反應(yīng)物的初始濃度和N₂的生成速率如下表

當(dāng)c（NO）=4.00×10^-3mol·L^-1，c（H₂）=4.00×10^-3mol·L^-1時，計算該反應(yīng)在1073K時的反應(yīng)速率。

參考答案：v=5.12×10^-3mol·L^-1

4.問答題 在1073K時，測得反應(yīng)2NO（g）+2H₂（g）===N₂（g）+2H₂O（g）的反應(yīng)物的初始濃度和N₂的生成速率如下表

計算該反應(yīng)在1073K時的速率常數(shù)；

參考答案：k=8×104L²·mol^-2·s^-1

5.問答題 在1073K時，測得反應(yīng)2NO（g）+2H₂（g）===N₂（g）+2H₂O（g）的反應(yīng)物的初始濃度和N₂的生成速率如下表

寫出該反應(yīng)的速率方程并指出反應(yīng)級數(shù)；

參考答案：