您可能感興趣的試卷
最新試題
稱取混合堿試祥0.6524g,以酚酞為指示劑,用0.1992 mol·L-1HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點,用去酸標(biāo)液21.76mL,再加甲基橙指示劑,滴定至終點,又耗去酸標(biāo)液27.15mL。試樣中各組分的百分含量。
0.10mol·L-1 ClCH2COOH(一氯乙酸)
0.05mol·L-1 KH2PO4
0.05mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀
用下列數(shù)據(jù)近似地計算弱酸或弱堿的解離常數(shù): (1)某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1,稱取1.04g配成100ml水溶液,其pH為2.64,計 算弱酸的pKa值。 (2)某一元弱堿的共軛酸水溶液,濃度為0.10mol·L-1, pH=3.48,計算該弱堿的Kb值。
下列三種緩沖溶液的pH各為多少?如分別加入6mol·L-1 NaOH溶液1ml,它們的pH各變?yōu)槎嗌伲浚?) 100mL 1.0mol·L-1NH3·H2O和1.0 mol·L-1NH4Cl溶液(2) 100mL 0.050mol·L-1NH3·H2O和1.0mol·L-1NH4Cl溶液(3) 100mL 0.070mol·L-1NH3·H2O和0.070mol·L-1NH4Cl溶液
用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1000mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液,化學(xué)計量 點時的pH為多少?化學(xué)計量點附近滴定突躍為多少?應(yīng)選用何種指示劑指示終點?
0.10 mol·L-1H3BO3
有一三元酸,其pKθa1=2.0,pKθa2=6.0,pKθa3=12.0。能否用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行分步滴定,若能,第一和第二化學(xué)計量點時的pH值分別為多少?兩個化學(xué)計量點附近有無pH突躍?可選用什么指示劑?能否直接滴定至酸的質(zhì)子全部被作用?
稱取某含氮化合物1.000g,加過量KOH溶液,加熱,蒸出的NH3吸收在50.00mL0.5000 mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液中,過量的HCl用0.5000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定,耗去1.56mL。計算試樣中N的含量。