A.反應(yīng)速率
B.氧化劑與還原劑之間的電極電勢(shì)差
C.除了反應(yīng)速率外，還決定于氧化劑和還原劑之間的電極電勢(shì)差
D.氧化劑與還原劑的濃度
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A.電極面積
B.溶液的濃度
C.溶液的體積
D.反應(yīng)時(shí)間
A.EºCu+/Cu
B.EºCuCl/Cu
C.EºCuBr/Cu
D.EºCuI/Cu
A.EºAgI/Ag
B.EºAgCl/Ag
C.EºAg（NH3）2+/Ag
D.EºAg+/Ag
如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)H電極的電極電位等于1V，則測(cè)得原電池：
（-）Zn|Zn2+（1mol·L-1）||H+（1mol·L-1）|H2（101325Pa）（Pt）（+）的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)εº和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位EºZn2+/Zn的數(shù)值變化為（）。
A.εº和EºZn2+/Zn各增加1V
B.εº和EºEZn2+/Zn各減少1V
C.εº不變，EºZn2+/Zn增加1V
D.εº不變，EºZn2+/Zn減少1V
A.有無(wú)鹽橋
B.電極電勢(shì)的高低
C.離子濃度的大小
D.電極材料
最新試題
某系統(tǒng)由A態(tài)到B態(tài)，沿途經(jīng)Ⅰ放熱100J，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功50J；如果系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到B態(tài)，吸熱40J，則其W為（）J
反應(yīng)商判據(jù)中Q〈K ，表明（）
以下物質(zhì)采用直接配置法的是（）
對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3+Q ，下列敘述中正確的是（）。
已知碳酸的pKa1=6.35、pKa2=10.33，則0.10mol?L-1NaHCO3溶液的pH為（）
以下哪個(gè)元素金屬性最強(qiáng)？（）
NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來(lái)解釋這個(gè)事實(shí)的概念是（）
對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列措施中將改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的是（）
布朗運(yùn)動(dòng)可以體現(xiàn)膠體以下性質(zhì)（）
以下哪個(gè)溶液屬于均相分散系？（）