配制NaOH、KMnO₄和Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液均需煮沸這一步驟，某生配制上述溶液的作法如下：
（a）量取飽和NaOH溶液于蒸餾水中然后加熱煮沸
（b）稱取固體KMnO₄溶于煮沸冷卻的蒸餾水中
（c）稱取固體Na₂S₂O₃溶于蒸餾水中煮沸
請(qǐng)指出其錯(cuò)誤并加以改正。

某生采用以下方法測(cè)定溶液中Ca²⁺的濃度，請(qǐng)指出其錯(cuò)誤。
先用自來水洗凈250mL錐形瓶，用50mL容量瓶量取試液倒入錐形瓶中，然后加少許鉻黑T指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

某學(xué)生按如下步驟配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)指出其錯(cuò)誤并加以改正。
準(zhǔn)確稱取分析純NaOH 2.000g，溶于水中，為除去其中CO₂加熱煮沸，冷卻后定容并保存于500mL容量瓶中備用。

若滴定時(shí)消耗操作液20mL，從稱量誤差考慮，以下基準(zhǔn)物質(zhì)需要稱大樣（即稱取較多基準(zhǔn)物，溶解定容后分取部分）作標(biāo)定的是：（指出A，B，C）
（A）用鄰苯二甲酸氫鉀（Mr=204.2）標(biāo)定0.1mol/L NaOH
（B）用金屬鋅（Mr=65.38）標(biāo)定0.02mol/L EDTA
（C）用K₂Cr₂O₇（Mr=294.2）標(biāo)定0.02mol/L Na₂S₂O₃
試比較稱大樣與稱小樣（分別稱取幾份）作標(biāo)定的優(yōu)缺點(diǎn)。

指出在不同酸度下作絡(luò)合滴定時(shí)應(yīng)選擇的緩沖溶液
（1）pH=1時(shí)EDTA滴定Bi³⁺
（2）pH=5時(shí)EDTA滴定Pb²⁺
（3）pH=10時(shí)EDTA滴定Mg²⁺
（4）pH=13時(shí)EDTA滴定Ca²⁺