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問答題 準確稱取含有PbO和PbO₂混合物的試樣1.234g，在其酸性溶液中加入20.00mL0.2500mol/LH₂C₂O₄溶液，試PbO₂還原為Pb²⁺。所得溶液用氨水中和，使溶液中所有的Pb²⁺均沉淀為PbC₂O₄。過濾，濾液酸化后用0.04000mol/LKMnO₄標準溶液滴定，用去10.00mL，然后將所得PbC₂O₄沉淀溶于酸后，用0.04000mol/LKMnO₄標準溶液滴定，用去30.00ml。計算試樣中PbO和PbO₂的質(zhì)量分數(shù)。

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1.問答題 準確稱取鐵礦石試樣0.5000g，用酸溶解后加入SnCl₂，使Fe³⁺還原為Fe²⁺，然后用24.50mlKMnO₄標準溶液滴定。已知1mlKMnO₄相當(dāng)于0.01260g H₂C₂O₄.2H₂O.
試問：（1）礦樣中Fe及Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)各為多少？
（2）取市售雙氧水3.00ml稀釋定容至250.0ml，從中取出20.00ml試液，需用上述溶液KMnO₄21.18ml滴定至終點。計算每100.0ml市售雙氧水所含H₂O₂的質(zhì)量。

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2.問答題用0.2643g純As₂O₃標定某KMnO₄溶液的濃度。先用NaOH溶解AsOKMnOmLKMnO溶液滴定，用去40.46ml.計算KmnO₄溶液的濃度。

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3.問答題 某KMnO₄標準溶液的濃度為0.02484mol/L，求滴定度：
（1）T_KMnO₄/Fe；
（2）T_{KMnO₄/Fe₂O₃}；
（3）T_{KMnO₄/FeSO₄.7H₂O}。

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4.問答題用30.00ml某KMnO₄標準溶液恰能氧化一定的KHC₂O₄·H₂O，同樣質(zhì)量的又恰能與25.20mL濃度為0.2012mol/L的KOH溶液反應(yīng)。計算此KMnO₄溶液的濃度。

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5.問答題分別計算在1mol/LHCl和1mol/LHCl-0.5mol/LH₃PO₄溶液中，用0.1000mol/Lk₂Cr₂O₄滴定20.00mL0.600mol/LFe²⁺時化學(xué)計量點的電位。如果兩種情況下都選用二苯胺璜酸鈉作指示劑，哪種情況的誤差較??？已知在兩種條件下，Cr₂O₇^2-/Cr³⁺的E^o=1.00V，指示劑的E⁰=0.85V.Fe³⁺/Fe²⁺電對在1mol/LHCl中的E⁰=0.70V，而在1mol/LHCl 0.5mol/LH₃PO₄中的E^0`=0.51V。

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