A.ΔrGm表示有限物系中反應(yīng)進(jìn)行時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物間的吉氏自由能之差（即終態(tài)與始態(tài)的自由能之差）
B.ΔrGm表示有限的反應(yīng)物系處于該反應(yīng)進(jìn)度a時(shí)的反應(yīng)傾向
C.ΔrGm表示若維持各反應(yīng)物化學(xué)勢(shì)不變時(shí)發(fā)生一個(gè)單位反應(yīng)時(shí)的吉布斯自由能變化
D.ΔrGm代表變化率（aG/aa）T，p，即表示在G-a圖上反應(yīng)進(jìn)度為a時(shí)的曲率線斜率
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.體系發(fā)生單位反應(yīng)
B.反應(yīng)達(dá)到平衡
C.反應(yīng)物處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)
D.無窮大體系中所發(fā)生的單位反應(yīng)
A.1
B.1/2
C.1/4
D.1/8
H2O-KNO3-NaNO3的相圖如下，則BEC相區(qū)內(nèi)是：（）
A.純NaNO3和其飽和溶液
B.純KNO3和其飽和溶液
C.含有NaNO3和KNO3的不飽和溶液和溶液的單相區(qū)
D.KNO3，NaNO3和組成為E的飽和溶液三相共存
如圖所示，當(dāng)物系點(diǎn)在通過A點(diǎn)的一條直線上變動(dòng)時(shí)，則此物系的特點(diǎn)是：（）
A.B和C的百分含量之比不變
B.A的百分含量不變
C.B的百分含量不變
D.C的百分含量不變
A.f=0
B.f=1
C.f=3
D.f=2
最新試題
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。