A.凝固
B.沸騰
C.升華
D.A、B、C任一種
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A.比固態(tài)碘密度大
B.在115℃以上不能存在
C.在標準大氣壓下不能存
D.不能有低于12kPa的蒸氣壓
A.固體比液體密度大些
B.三相點的壓力大于標準大氣壓
C.固體比液體密度小些
D.三相點的壓力小于標準大氣壓
A.2
B.3
C.4
D.5
A.1
B.2
C.3
D.4
A.與化合物一樣，具有確定的組成
B.不具有確定的組成
C.平衡時，氣相和液相的組成相同
D.其沸點隨外壓的改變而改變
最新試題
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
關(guān)于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。