A.μ1>μ2
B.μ1<μ2
C.μ1=μ2
D.不確定
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A.溶液就是多種液態(tài)物質(zhì)組成的混合物
B.在一定溫度下，溶液的蒸氣壓一定小于純?nèi)軇┑恼魵鈮?br />
C.在有限濃度范圍內(nèi)，真實溶液的某些熱力學(xué)性質(zhì)與理想溶液相近似
D.溶液濃度選擇不同標(biāo)度時，其化學(xué)勢也不同
A.0.200
B.0.300
C.0.397
D.0.603
A.1
B.1/2
C.2/3
D.1/3
A.ƒ=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實氣體
B.p=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實氣體
C.ƒ=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體
D.p=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體
A.其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)
B.其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān)
C.其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān)
D.其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān)
最新試題
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）