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問答題用KMnO₄法測定雙氧水的含量，取雙氧水10.00mL于100mL容量瓶中，加水至刻度，搖勻。取25.00mL經H₂SO₄酸化后，用0.03100mol/LKMnO₄溶液滴定，用去31.50mL，問雙氧水中H₂O₂含量（g/L）是多少？

1.問答題精密稱取0.1936g基準物質K₂Cr₂O₇，溶于水后加酸酸化，隨后加入足夠量的KI，用Na₂S₂O₃溶液滴定，用去33.61mL，計算Na₂S₂O₃溶液的濃度。

2.問答題今有25.00mLKI溶液，用10.00mL0.05000mol/LKIO₃溶液處理后，煮沸溶液以除去I₂，冷卻后，加入過量的KI溶液使之與剩余的KIO₃反應，然后將溶液調至中性，析出的I₂用0.1008mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，用去21.14mL，計算KI溶液的濃度。

3.問答題10.00mL市售H₂O₂（相對密度為1.010）需用35.35mL0.0250mol/LKMnO₄溶液滴定，計算試液中H₂O₂的質量分數。

4.問答題某鋼試樣中鉻的質量分數是3.24%，現將1.000g鋼樣中的鉻氧化成Cr₂O₇^2-，加入25mL0.1048mol/LFeSO₄標準溶液，這時需要用多少毫升0.0150mol/LKMnO₄標準溶液回滴剩余的FeSO₄標準溶液？

5.問答題現有0.5000g軟錳礦試樣，在酸性溶液中用0.7035g純Na₂C₂O₄與試樣充分反應，剩余的Na₂C₂O₄以0.02000mol/LKMnO₄溶液滴定，終點時消耗35.00mLKMnO₄溶液，計算試樣中的MnO₂質量分數。