A.簡單反應(yīng)
B.單分子反應(yīng)
C.復(fù)雜反應(yīng)
D.上述都有可能
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A.對生物體有毒
B.活性減小
C.選擇行消失
D.活性或選擇性減小或消失
A.9911J·mol-1
B.-9911J·mol-1
C.14866J·mol-1
D.7433J·mol-1
A.
B.
C.
D.
A.軌道能量越高
B.軌道能量越低
C.原子的能量越低
D.原子的能量越低高
利用沉淀法與間接碘法結(jié)合測Pb2+，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
則Pb2+與S2O32-之間的物質(zhì)量關(guān)系n（Pb2+）：n（S2O32-）=（）
A.1
B.1：2
C.1：6
D.1：3
最新試題
如果溶液中Fe3+和Mg2+如果溶液中和的濃度都是0.01mol·L-1，使Fe3+定量沉淀而Mg2+不沉淀的條件是什么？
某放熱反應(yīng)在T=800K，壓力P下進(jìn)行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量為50%，若反應(yīng)在T=200K，壓力P下進(jìn)行，平衡時的百分含量將（）。
BF3是平面三角形構(gòu)型，而NF3卻是三角錐形的幾何構(gòu)型，試用雜化軌道理論加以解釋。
金屬銀不能從稀H2SO4中置換出H2，卻能從HI中置換出H2，為什么？
試用軌道雜化理論說明：CH4是正四面體，NH3是三角錐形，而H2O是V（角）形。
已知Eө（Cu2+/Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能與反應(yīng)生成I2和CuI（s），為什么？
混合酸(HCl+H3PO4)中各組分的測定.（滴定方法、主要步驟、指示劑的選擇、結(jié)果的計(jì)算.已知: H3PO4的pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36）
在酸性介質(zhì)中，KMnO4與H2SO3反應(yīng)，KMnO4被還原的產(chǎn)物是（）。
鹵代烴C3H7BrA與氫氧化鈉的乙醇溶液作用生成C3H6B，氧化B得到兩個碳的酸C、CO2和水。將B與氫溴酸作用得到A的異構(gòu)體D。試推導(dǎo)A、B、C、D的構(gòu)造式。
已知濃度為0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值為5.5，則該溶液的解離常數(shù)為（）。