反應(yīng)2N2（g）+O2（g）→2N2O（g），在298K時(shí)，ΔrHmθ為164.0kJ.mol-1，則反應(yīng)ΔU=（）。

計(jì)算題：固體氨的摩爾熔化焓為5.65kJmol-1，摩爾熵變?yōu)?8.9Jmol-1K-1。計(jì)算：（1）1mol固體氨在170K熔化時(shí)的Gibbs自由能；（2）在何溫度下，固體氨和液體氨在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下達(dá)到平衡。

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ•mol-1，由此可知HCl（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓變應(yīng)為（）kJ•mol-1

反應(yīng)C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）2發(fā)生反應(yīng)，則該體系的ΔT（）于零，ΔrG（）于零，ΔrH（）于零。

下述3個(gè)反應(yīng)在同溫同壓下進(jìn)行：（1）4P（紅）＋5O2（g）→P4O10（l）ΔrHθm，1（2）4P（白）＋5O2（g）→P4O10（s）ΔrHθm，2（3）4P（紅）＋5O2（g）→P4O10（s）ΔrHθm，3按ΔrHθm增大（代數(shù)值）的順序?yàn)椋ǎ?/p>

下列情況下，結(jié)論正確的是（）。

根據(jù)熱力學(xué)知識(shí)，下列定義正確的是（）。

關(guān)于對(duì)ΔcHmθ的描述，錯(cuò)誤是（）。

高溫下非自發(fā)、低溫下自發(fā)的反應(yīng)，通常是ΔS（）0，ΔH（）0的反應(yīng)。

已知在198.15K時(shí)，ΔcHmθ（石墨）=-393.5kJ•mol-1，ΔcHmθ（金剛石）=-395.4kJ•mol-1，則C（石墨）→C（金剛石）的反應(yīng)熱ΔrHmθ為（）kJ•mol-1。