A.H2，O2
B.KOH，H2
C.H2，KOH
D.O2，H2
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A.平衡常數(shù)變小
B.反應(yīng)速率增大
C.反應(yīng)速率降低
D.速率常數(shù)變小
已知下列電對(duì)電極電勢(shì)的大小順序：（F2／F-）＞（Fe3++Fe2+）＞（Mg2+／Mg）＞（Na+／Na），則下列離子中最強(qiáng)的還原劑是（）
A.F-
B.Fe2+
C.Na+
D.Mg2+
A.1.358V
B.1.328V
C.1.388V
D.1.417V
A.生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加
B.生成物的產(chǎn)量一定增加
C.反應(yīng)物濃度一定降低
D.使用了合適的催化劑
A.Kp＝Kc
B.Kp＝Kc×（RT）
C.Kp＝Kc／（RT）
D.Kp＝1／Kc
最新試題
（2010）確定原子軌道函數(shù)φ形狀的量子數(shù)是：（）
確定原子軌道函數(shù)形狀的量子數(shù)是（）。
一定溫度下，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0in數(shù)值（）。
一般來(lái)說(shuō)，某反應(yīng)在其他條件一定時(shí)，溫度升高其反應(yīng)速率會(huì)明顯增加，主要原因是（）。
標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是（）。
某反應(yīng)A（g）+B（g）＝C（g）的速率方程為v＝k{c（A）}2c（B），若使反應(yīng)密閉容積增大1倍，則其反應(yīng)速率為原來(lái)的（）。
當(dāng)某原子的外層電子分布式寫成ns2np7時(shí)，違背了下列哪個(gè)原則？（）
某元素原子的價(jià)電子層構(gòu)型為5s25p2，則此元素應(yīng)是（），
（2009）下列各波函數(shù)不合理的是：（）
在H2O分子和CO2分子之間存在的作用力是（）。