A.改變反應途徑
B.降低活化能
C.減小反應的ΔG
D.加速逆向反應
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A.液柱靜壓
B.曲界面壓差
C.大氣壓增加
D.彎曲液面上的飽和蒸氣壓
A.純水升得高些
B.鹽水升得高些
C.純水和鹽水升得一樣高
D.條件不夠無法比較
A.K9p
B.K9f
C.Kc
D.Kx
碰撞理論中的Ec和阿累尼烏斯公式中的Ea相比()
A.Ec>Ea
B.Ec<Ea
C.Ec=Ea
D.不能比較
在恒容反應器中進行如下反應:
反應完成后有()
A.
B.
C.
D.cC=cB-cA
最新試題
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在?
夏季有時久旱無雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是()。
化學電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關系為()。
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等,當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時,此方法將更有效。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
水蒸氣蒸餾時,餾出物中包含高沸點液體和水,則()。
試判斷標準態(tài),298.15K時,該反應的方向。
氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù);(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。