反應(yīng)在298K時(shí)k₁和k_-1分別為0.20s^-1和4.94×10^-9Pa^-1·s^-1，且溫度升高10℃k₁和k_-1都加倍，試計(jì)算：
（1）298K時(shí)的“平衡常數(shù)”；
（2）正、逆反應(yīng)的活化能；
（3）反應(yīng)熱；
（4）若反應(yīng)開始時(shí)只有A，p_A，0=10⁵Pa，求總壓達(dá)1.5×10⁵Pa時(shí)所需時(shí)間（可忽略逆反應(yīng)）。

平行反應(yīng)

設(shè)反應(yīng)開始時(shí)只有A，已知

求：
（1）c_B/c_C=0.1、1.0、10.0時(shí)的溫度；
（2）升高溫度能否獲得φ_B=0.995（體積分?jǐn)?shù)）的產(chǎn)物？
（3）從E_a的大小比較兩平行反應(yīng)溫度對k的影響。

平行反應(yīng)

兩反應(yīng)對A和B均為一級，若反應(yīng)開始時(shí)A、B的濃度均為0.5mol/dm³，則30min后又15%A轉(zhuǎn)化為D，25%的A轉(zhuǎn)化為Y，求k₁和k₂。

分別用穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法導(dǎo)出臭氧的消耗速率方程。設(shè)機(jī)理為：

有氣體反應(yīng)A（g）=B（g）+C（g），由于逆反應(yīng)速率系數(shù)k_-1遠(yuǎn)小于正反應(yīng)速率系數(shù)k₁，故可看作是單向反應(yīng)，并服從阿倫尼烏斯公式。已知其問：
（1）增加溫度對增大此反應(yīng)的產(chǎn)量是否有利？對增大此反應(yīng)的速率是否有利？簡單解釋判斷的理由。
（2）設(shè)原始反應(yīng)系統(tǒng)中只有氣體A，其壓力為101.325kPa，欲使上述反應(yīng)在平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率達(dá)96%以上，并希望反應(yīng)能在半小時(shí)內(nèi)達(dá)到平衡，試根據(jù)化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)原理確定適宜的反應(yīng)溫度范圍。
已知：正反應(yīng)是一級反應(yīng)，在700K其速率系數(shù)k₁=10^-4s^-1（以A的濃度減低速率計(jì)）；正反應(yīng)活化能E_a=240kJ/mol。