計算題：計算下列反應的平衡常數(shù)，并判斷反應方向：[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-

EDTA滴定金屬離子時，若僅濃度均增大10倍，pM突躍改變（）

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時，可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+，但不使用鹽酸羥胺和抗壞血酸，為什么？

在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合溶液中的Pb2+、Zn2+，酒石酸的作用是（）、KCN的作用是（）。

鉻黑T指示劑常配成固體試劑而不是水溶液，其原因是（），加入NaCl的作用是（）。

若配制EDTA溶液的水中含Ca2+，判斷下列情況對測定結(jié)果的影響：（1）以CaCO3為基準物質(zhì)標定EDTA標準溶液，并用該標準溶液滴定試液中的Zn2+，以二甲酚橙為指示劑；（2）以金屬鋅為基準物質(zhì)，二甲酚橙為指示劑標定EDTA標準溶液，并用該標準溶液滴定試液中的Ca2+、Mg2+合量；（3）以CaCO3為基準物質(zhì)，鉻黑T為指示劑標定EDTA標準溶液，并用該標準溶液滴定試液中Ca2+、Mg2+合量。并以此例說明絡合滴定中為什么標定和測定的條件要盡可能一致。

在一定酸度下，用EDTA滴定金屬離子M。若溶液中存在干擾離子N時，則影響EDTA配位的總副反應系數(shù)大小的因素是（）

計算題：溶液中Ca2+和Zn2+的濃度均為2.0×10-2mol•L-1，用2.0×10-2mol•L-1EDTA溶液滴定Ca2+到終點時，[CN-]=0.10mol•L-1。（1）問能否準確滴定？（2）求滴定Ca2+的適宜pH范圍。

計算題：在50mL0.01mol•L-1的硝酸銀溶液中加入10mol•L-1的氨水30ml，并加水稀釋到100mL，計算：（1）混合溶液中各種離子的濃度。（2）若加入0.0745g氯化鉀，有無氯化銀沉淀析出？阻止氯化銀沉淀析出，原來混合溶液中氨水的濃度最低是多少？（3）若加入0.12g溴化鉀有無溴化銀析出？要阻止其析出原溶液中溴化銀濃度最低是多少？

配位滴定中常用的標準溶液是乙二胺四乙酸。