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問答題設(shè)計(jì)測定Na₂B₄O₇和H₃BO₃混合物的方案。（要求：寫明主要步驟、滴定劑、指示劑、其它主要試劑和分析結(jié)果的計(jì)算公式）

參考答案： 準(zhǔn)確稱取試樣m（g），用水溶樣后，以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na₂B₄O_...

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1.問答題 某甲測定HAc的濃度。移取25.00mL試液，用0.1010mol/L的NaOH滴定至甲基橙變黃（pH=4.4）消耗了7.02mL，由此計(jì)算HAc濃度為0.02836mol/L。
某乙指出甲的錯誤是選錯指示劑，并作如下校正，以求得HAc的準(zhǔn)確濃度
你認(rèn)為乙的方法是否正確？為什么？

參考答案：不對
（1）利用x求濃度時，Ka僅兩位有效數(shù)字，pH僅一位，計(jì)算得到四位有效數(shù)字不合理。
（2）更重...

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2.問答題通常有兩類混合（酸堿）指示劑，一類是由兩種或兩種以上的指示劑混合而成；另一類由某種指示劑和一種惰性染料組成。試簡要比較它們的異同點(diǎn)。

參考答案：

相同之處都是利用顏色之間的互補(bǔ)作用使變色更加敏銳。
不同之處是前一種變色范圍變窄，后一種并不改變變色范圍。

3.問答題什么是酸堿指示劑？簡述酸堿指示劑的作用原理。

參考答案：酸堿指示劑是一種能夠通過自身顏色的變化指示溶液pH的試劑。一般是弱的有機(jī)酸或有機(jī)堿，它們的酸式與其共軛堿式具有不同的顏色...

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4.問答題 以下是一個試題及其解答，閱后請判定其結(jié)果正確與否，如有錯誤，指出錯在哪里？
稱取未知酸HA（Mr=82.00）試樣1.600g，溶解并稀釋至60.00mL，用0.2500mol/L NaOH作電位滴定，測得中和一半時溶液pH=5.00，中和到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時pH=9.00，求w（HA）。
解：中和到一半時[HA]=[A^-]，故pKa=pH=5.00。
設(shè)中和至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時用去VmL NaOH，

參考答案：不妥!因測定pH有±0.02單位誤差，只能取二位有效數(shù)字，由此求得體積也只二位，即40mL。最后求得w（HA）應(yīng)為51%...

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5.問答題稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液進(jìn)行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，NaOH溶液用量為37.10mL。當(dāng)?shù)稳?.42mLNaOH溶液時，測得pH=4.30。計(jì)算：滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時溶液的pH。

參考答案：