問(wèn)答題某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其濃度分別為c(HCl)=0.10mol/L,c(KH2PO4)=1.0×10-3mol/L,c(HAc)=2.0×10-6mol/L。計(jì)算該溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各為多少?(已知H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12,7.20,12.36,HAc的pKa=4.74)
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對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),下列措施中將改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的是()
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BF3屬于()
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HA起始濃度為c,達(dá)解離平衡HA?H++A-時(shí)的解離度為α,則HA的Ka為()
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