A.從右向左自動進行
B.從左向右自動進行
C.反應處于平衡狀態(tài)
D.條件不全無法判斷
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在等溫等壓下，當反應的
時，該反應能否進行？（）
A.能正向自發(fā)進行
B.能逆向自發(fā)進行
C.不能判斷
D.不能進行
某化學反應的△rHmθ＜0，△rSmθ＞0，則反應的標準平衡常數（）
A.Kθ>1，且隨溫度升高而增大
B.Kθ>1，且隨溫度升高而減少
C.Kθ< 1，且隨溫度升高而增大
D.Kθ< 1，且隨溫度升高而減少
A.KP不變，平衡時的N2和H2的量將增強，而NH3的量減少
B.KP不變，平衡時的N2、H2、NH3的量均不變
C.KP不變，平衡時的N2和H2的量將減少，而NH3的量增加
D.KP增加，平衡時的N2和H2的量將減少，而NH3的量增加
A.向生成NO2的方向進行
B.正好達到平衡
C.難以判斷其進行方向
D.向生成N2O4的方向進行
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.①②⑤
最新試題
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。