A.V1>V2
B.V1<V2
C.V1=V2
D.不確定
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A.小于100度
B.等于100度
C.大于100度
A.焓總是不變的
B.熱力學(xué)能總是不變的
C.焓總是增加的
D.熱力學(xué)能總是減少的
A.Q>0，W>0，△U>0
B.Q=0，W<0，△U<0
C.Q=0，W>0，△U>0
D.Q=0，W=0，△U=0
如圖某循環(huán)過程：A→B是絕熱不可逆過程；B→C是絕熱可逆過程；C→A是恒溫可逆過程，問在C→A過程中體系與環(huán)境交換的熱QC-A：（）
A.QC-A>0
B.QC-A<0
C.QC-A=0
D.不能確定
A.狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無關(guān)
B.物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無關(guān)
C.物質(zhì)的熱容與溫度無關(guān)
D.反應(yīng)前后體系的熱容不變
最新試題
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？