單項選擇題已知反應B→A,B → C的等壓反應熱分別為∆H1與∆H2,那么A → C的∆H3與它們的關系是:()

A.∆H3 = ∆H1 + ∆H2
B.∆H3 = ∆H1 - ∆H2
C.∆H3 = ∆H2 - ∆H2
D.∆H3 = 2∆H1 - ∆H2


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3.單項選擇題催化劑最重要的作用是()

A.提高產(chǎn)物的平衡產(chǎn)率
B.改變目的產(chǎn)物
C.改變活化能,改變反應速率
D.改變系統(tǒng)中各物質(zhì)的物理性質(zhì)

4.單項選擇題對于一個化學反應,(),反應速率越快。

A.G越負
B.S越正
C.Ea越高
D.Ea越低

最新試題

298.2K,對恒容氣相反應A(g)+B(g)→3C(g)進行動力學研究。第一次實驗取A(g)的初始壓力為0.001pΘ,B(g)的初始壓力為pΘ時,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線,且A(g)反應掉一半需時60min。第二次實驗取A(g)和B(g)的初始壓力各為0.5pΘ,用lgpA對時間t作圖也得一直線。(1)如果反應的速率方程可表示為,求α、β值。(2)求反應的速率常數(shù)k。(3)如果A(g)和B(g)的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ,求反應的半衰期t1/2。

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關于一級反應的特點,以下敘述錯誤的是()。

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對于稀溶液,有關原鹽效應的敘述錯誤的是()。

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氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù);(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。

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