求下列反應(yīng)在298.15K時的平衡常數(shù)。當(dāng)平衡時[Mn²⁺]=[MnO^-₄0.10mol•L^-1，[H⁺]=1mol•L^-1，則Fe³⁺與Fe²⁺的濃度比是多少？已知φ^θ（MnO^-₄/Mn²⁺）=1.507V，φ^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.771V。
5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

在298.15K時，將下列反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出原電池符號和電極反應(yīng)式，計算E和△_rG_m。
2Al（s）+3Ni²⁺=2Al³⁺+3Ni（s）
已知[Ni²⁺]=0.8mol•L^-1，[Al³⁺]=0.02mol•L^-1，
φ^θ（Ni²⁺/Ni）=-0.257V，φ^θ（Al³⁺/Al）=-1.67V

求下列電池的E，并指出正、負(fù)極，寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。
（1）Pt|Fe²⁺（1mol•L^－1），F(xiàn)e³⁺（0.0001mol•L^－1）‖I^－（0.0001mol•L^－1|I₂（s）|Pt
（2）Zn|Zn²⁺（0.1mol•L^－1）‖Cu²⁺（0.1mol•L^－1）|Cu
（3）Pt|H₂（100kPa）|H⁺（0.001mol•L^－1）‖H⁺（1mol•L^－1）|H₂（100kPa）|Pt
（4）Zn|Zn²⁺（0.0001mol•L^－1）‖Zn²⁺（0.01mol•L^－1）|Zn