CH₃CHO（g）=CH₄（g）+CO（g）為二級反應。設(shè)反應物的起始濃度c₀=0.005mol·dm^-3。在500℃下反應進行300s后，有27.6%的反應物分解，在510℃時經(jīng)300s后，有35.8%分解。求：
（1）反應活化能；
（2）490℃時的速率系數(shù)；
（3）此反應若用碘蒸氣作催化劑，可使反應活化能降低到135.980kJ/mol。問：同在500℃，催化與不催化相比反應速率增加幾倍？

已知反應2NO+O₂=2NO₂在密閉容器中進行時，其正反應速率系數(shù)在600K及645K時分別為6.63×10⁵及6.52×10⁵mol^-2·dm⁶·s^-1。其逆反應速率系數(shù)分別為83.9及407mol^-1·dm³·s^-1。計算：
（1）此二溫度下的平衡常數(shù)；
（2）反應的摩爾熱力學能變化；
（3）摩爾反應焓；
（4）表觀活化能。

鄰硝基氯苯的氨化反應是二級反應，已知：lg（k/dm³·mol^-1·min^-1）=-4482/T+7.20
求活化能及指前因子A。

反應Ni（s）+0.5O₂=NiO（s）的速率方程為：dY/dt=kY^-1
式中Y為反應到時刻t時氧化膜厚度，k為氧化速率系數(shù)。
773K時測得如下數(shù)據(jù)：

（1）由速率方程討論Ni的氧化速率與氧化膜厚度的關(guān)系。
（2）該反應773K時的k為多少？
（3）Ni在773K時氧化3.5h的膜厚為多少？